INFO:

перезалив опять Моль (русское обозначение: моль; международное: mol; устаревшее название грамм-молекула (по отношению к количеству молекул)[1]; от лат. moles — количество, масса, счётное множество) — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ[2][3]. Моль моль, mol Величина количество вещества Система СИ Тип основная Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе Значение одного моля определяется через число Авогадро, один моль — количество вещества, содержащее 6,022 140 76⋅1023 частиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других объектов)[4]. Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (ГКМВ) в 1971 году[5], определение моля было изменено на XXVI Генеральной конференции в 2018 году[4]. Устаревшее определение править Точное определение моля формулировалось так[5][6]: Моль — количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц. Из определения моля непосредственно следовало, что молярная масса углерода-12 равна 12 гu002Fмоль точно. Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется постоянной Авогадро (числом Авогадро), обозначаемой обычно как NA. Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится NA атомов. Значение постоянной Авогадро, рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники (CODATA) в 2014 году[7], равно 6,022140857(74)⋅1023 моль−1. Отсюда, 1 атом углерода-12 имеет массу 0,012u002FNA кг = 12u002FNA г. 1u002F12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.), и, следовательно, 1 а. е. м. = 0,001u002FNA кг = 1 u002F NA г. Таким образом, масса одного моля вещества (молярная масса) равна массе одной частицы вещества, атома или молекулы, выраженной в а. е. м. и умноженной на NA. Например, масса 1 моля лития, имеющего атомарную кристаллическую решётку, будет равна 7 а. е. м. ⋅ NA = 7 ⋅ 1 u002F NA г ⋅ NA моль−1 = 7 гu002Fмоль, а масса 1 моля кислорода, состоящего из двухатомных молекул 2 ⋅ 16 а. е. м. ⋅ NA = 2 ⋅ 16 ⋅ 1 u002F NA г ⋅ NA моль−1 = 32 гu002Fмоль. То есть, из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе мельчайшей частицы (атома или молекулы) этого вещества, выраженной в атомных единицах массы. При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л[8]. Значит, один моль кислорода занимает объём 22,413 996(39) л (для простых расчётов 22,4 л) и имеет массу 32 г.